九年级化学上册第六章知识点总结

1、．学会：能运用所学知识，对常见酸碱盐进行一般的鉴别、分离、定性测定（SO42--、Cl—的检验不作为学生必备知识），以及简单的定量测定等实验处理。能学以致用，解决简单的生产生活问题。

2、九年级上册化学知识点1 第一单元 走进化学世界 物理变化和化学变化 （1）物理变化：没有新物质生成的变化。 ① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。 ② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。 例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

3、下面是由我为大家整理的“初三上学期化学知识点归纳大全”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。

4、第一单元走进化学世界 考点一：物质的变化 物理变化：，分子本身。 化学变化：，分子的与原子的。 区分化学变化和物理变化的依据是：。 常见的典型化学变化 （1）可燃物的燃烧；（2）金属的锈蚀和冶炼；（3）食品的腐蚀与变质； （4）光合作用和动植物的呼吸等。

5、沪教版九年级化学上册知识点 第一章走进化学世界 课题1物质的变化和性质 概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例：石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例：煤燃烧、铁生锈、食物腐 败、呼吸 判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。

关于化学的常见物质,常见实验.

常见的化学实验有： 镁条在空气中燃烧： 发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质。 木炭在空气中燃烧： 发出白光，放出热量。 硫在空气中燃烧： 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性的气味。

镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO白色信号弹 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 现象（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

其实在生活中的物质很少能用实验室实验那个给力的，所以可以窃一点药品出来的嘛（为了科学叫窃不叫偷），比如那点铝热剂啊，K，Na啊，镁条啊，浓硫酸之类的。

下图中的物质均是化学常见物质,其中A是红色固体,C是金属单质,D在常温...

1、A、B、C、D、E为单质和氧化物中的五种物质，他们有如右图所示关系。其中A、B、E为氧化物，且A与B反应、 B与C反应均生成一种红色单质。

2、红磷，起为一种色泽为紫红色且无毒具有金属光泽的粉末物质，其化学特性就是不溶于水以及有机溶液例如：乙醇等。铜：也是一种在常温状态下是红色的固体，表面带有金属光泽，而其良好的延展性和耐热导电性，使其成为电气行业，电缆加工钟最常见的材料之一。以及为砖红色的Cu2O等等。

3、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 分子：是保持物质化学性质的最小粒子，...a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。

4、若A为常见金属，C为气体单质，则B的化学式为 HCl 或H2SO4。（2）若A为实验室常用的燃料，C为植物光合作用所需的气体，则B的化学式为 O2 ，D的名称为 水 。（3）若A为非金属氧化物，C为红色固体，写出A与B反应的化学方程式：CO+CuO==加热==Cu+CO2 请采纳。

5、单质A+化合物B→单质C+化合物D（3）单质A+化合物B→化合物C+化合物D （4）化合物A+化合物B→单质C+化合物D （5）化合物A 化合物C 化合物D：（6）三角关系 以物质特征反应现象为突破口（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。

铝的简介

铝简介：铝（Aluminium）是一种金属元素，元素符号为Al，原子序数为13。其单质是一种银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。

近五十年来，铝已成为世界上最为广泛应用的金属之一。尤其是在建筑业、交通运输业和包装业，这三大行业的铝消费量一般占每年总消费量的60%左右。

铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属；铝是两性的，即易溶于强碱，也能溶于稀酸。 铝的应用极为广泛。

铝的简介：铝，银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。相对密度70。熔点660℃。沸点2467℃。

铝的简介 铝是一种金属元素，元素符号为Al，是一种银白色轻金属。由于铝是一种比较活泼的金属，因此铝的化学性质比较多，能够与酸反应、与碱反应、与非金属反应、铝热反应、与水反应。

【简介】由于铝的储量非常丰富，同时具有较多优良性能，这也就决定了铝在工业和生活中应用广泛，下面我们就根据它的性能简单介绍下铝的应用。

石墨的用处有哪些

．石墨还能防止锅炉结垢，有关单位试验表明，在水中加入一定量的石墨粉（每吨水大约用4~5 克）能防止锅炉表面结垢。此外石墨涂在金属烟囱、屋顶、桥梁、管道上可以防腐防锈。8．石墨可作铅笔芯、颜料、抛光剂。石墨经过特殊加工以后，可以制作各种特殊材料用于有关工业部门。

用处：作耐火材料；作导电材料；作耐磨润滑材料；用于制作热交换器、反应槽、凝缩器、燃烧塔、吸收塔、冷却器、加热器、过滤器、泵设备；作铸造、翻砂、压模及高温冶金材料；用于原子能工业和国防工业；能防止锅炉结垢；可作铅笔芯、颜料、抛光剂。

石墨的用途 由于石墨具有许多优良的性能，因而在冶金、机械、电气、化工、纺织、国防等工业部门获得广泛应用。 1 ．作耐火材料 石墨的一个主要用途是生产耐火材料，包括耐火砖，柑祸，连续铸造粉，铸模芯，铸模洗涤剂和耐高温材料。

另外由于石墨是良好的电导体 ，制得的涂料可防止静电荷的聚集 ，用于石油储罐 ，达到防火防静电的双重效果。防火板、 防火纸 抗腐蚀耐高温板：在金属基层上衬有可膨胀石墨层 ，可膨胀石墨层与金属基层之间有炭化胶接层 ，可膨胀石墨层外覆有炭化保护层。具有抗腐蚀 ，耐高温和高压的性能。

用处不同 石墨烯：具有优异的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认为是一种未来革命性的材料。

石墨：C 四氟乙烯：F2C=CF2 用知道它的用途，则必须了解它的性质。如石墨具有导电性、润滑性、高化学稳定性等，利用其导电性可用作电极，导电性填充物等，用用其润滑性可用作润滑剂，利用其高化学稳定性可用于碳素墨水等。四氟乙烯聚合后可得到塑料王（具有极高的化学惰性）。